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盐酸

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盐酸

发布日期:2019-01-08 作者: 点击:

通过初中化学的学习,我们已经知道三大强酸为盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3),在高中的化学学习中,又有三种酸也加入强酸行列,分别是高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI),其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强,而氢溴酸、氢碘酸的酸性则比盐酸还要强。今天先和大家一起来学习学习——盐酸。

 

1、盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸;工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%,密度为1.19g/cm3,物质的量浓度约为12.0mol·L-1。


注意:浓盐酸易挥发,敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小,溶剂质量不变,溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性,敞口放置吸收空气中的水,溶剂质量增加,溶液溶质质量分数变小。


2、盐酸的首次发现:公元800年的一个信奉伊斯兰教,名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师,将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。

3、盐酸是一种重要的化工产品,用于金属除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等。人体胃液中也含有少量的盐酸,帮助消化。


4、盐酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾,不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒,“雾”是指液态的小液滴。


(2)浓盐酸具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。


(3)盐酸的通性:

①使指示剂变色;

②与金属反应制取氢气;

③与金属氧化物反应生成相应的盐和水;

④与盐反应,生成另一种酸和另一种盐。


(4)还原性

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑(实验室制取氯气)

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反应)


(5)强酸制弱酸:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl


5、工业制盐酸:H2+Cl22HCl然后用水吸收,在合成塔内完成。


6、实验室制盐酸:2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑7、离子反应中的拆与不拆:浓盐酸浓度为37%~38%,溶液中主要以离子形式存在,所以在书写离子方程式时浓盐酸要拆开。


如浓盐酸与共热制氯气4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑的离子方程式为4H+ + 2Cl- + MnO2Mn2+ +Cl2↑+2H2O。


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